下列溶液经反应后.溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是( ) A.0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB.0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC.0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO₃和0.50mol Na₂CO₃的是（　　）

A、0.50L 1.00 mol?L^-1NaHCO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1NaOH

B、0.50L 0.75 mol?L^-1 Na₂CO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1 HCl

C、0.50L 1.00 mol?L^-1 NaHCO₃ 加0.50L 0.25 mol?L^-1 NaOH

D、1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃ 加1.00L 0.50 mol?L^-1 HCl

分析：根据方程式：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，结合题目中的物质的量计算．

解答：解：A、0.50L 1.00 mol?L^-1NaHCO₃中n（NaHCO₃）=0.50mol，加入0.50L 0.50 mol?L^-1NaOH，发生NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，则生成n（Na₂CO₃）=0.25mol，不符合题意，故A不选；
B、0.50L 0.75 mol?L^-1 Na₂CO₃中n（Na₂CO₃）=0.375mol，加0.50L 0.50 mol?L^-1 HCl，发生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，则生成n（NaHCO₃）=0.25mol，不符合题意，故B不选；
C、0.50L 1.00 mol?L^-1 NaHCO₃ 中n（NaHCO₃）=0.5mol，加0.50L 0.25 mol?L^-1 NaOH，发生NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，则生成n（Na₂CO₃）=0.125mol，不符合题意，故C不选；
D、1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃ n（Na₂CO₃）=1.00mol，加1.00L 0.50 mol?L^-1 HCl，发生Na₂CO₃+HCl═=NaHCO₃+NaCl，则n（HCl）=0.50mol，所以生成n（NaHCO₃）=0.50mol，剩余的n（Na₂CO₃）=0.50mol，故符合题意，故D选；
故选：D．

点评：本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及有关物质的量的计算，题目比较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了

HBr

气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是

吸收HBr和Br₂

；制取溴苯的化学方程式

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，

．该反应的催化剂为

铁屑

．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：

除去HBr和未反应的Br₂

．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是

干燥

；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为

苯

，要进一步提纯，下列操作中必须的是_

（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，

不能

（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？

挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学小组探究液体有机物样品A（C₃H₈O₂）的结构，进行如下实验．
实验一：用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数．
试回答下列问题：
（1）有机物A从

分液漏斗

（填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是

用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好

．
（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是

增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分

．
（3）实验数据记录如下：ρ=l.038g?mL^-1

实验编号

有机样品的体积

有机样品的质量

生成气体的体积（标准状况下）

3.65mL

3.8g

1120mL

7.30mL

7.6g

2240mL

III

14.60mL

15.2g

4000mL

①不能选第

Ⅲ

组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是

可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足

，
②有机物A中羟基个数为

．
实验二：
欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B．
②取一质量为m₁g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量．重复2次，试管质量均为m₂g．
试回答下列问题：
（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是

洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确

．
（2）若m₂-m₁=43.2g，则有机物A的结构简式是

CH₂OH-CH₂-CH₂OH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是

乙酸分子间能形成氢键

．
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是

乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面

．
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH₃COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指

除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下

．
②选用的指示剂是

酚酞

．
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na+）＞c（CH₃COO-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄，反应的化学方程式是

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

，利用此反应制备CH₄的装置与制备

NH₃或O₂

相同．
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．反应类型是

酯化反应

，用浓硫酸作催化剂可能造成

发生副反应，产生SO₂等有毒气体

等问题（答两条即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?潮州二模）为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1

删去此空

．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是

该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）

；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：

降温

、

加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来

．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

4.2×10^-7 mol?L^-1

（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是

（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液 D．CaCl₂溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?清城区一模）已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物．（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
（1）结论：红色粉末是

Cu₂O或Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

．
（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之．
实验操作：

取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水

实验现象：

有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为

双氧水

，试剂2为

碱式碳酸铜

（填名称）；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

，

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．
②固体X的化学式为

Fe（OH）₃

；
③操作1为

蒸发浓缩、冷却结晶

．

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