一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
(1)提出假设
假设1：产物为FeO；
假设2： 。
(2)查阅资料
该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
通过查阅资料可以得出的初步结论为 。
(3)进行实验
该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。
①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)， 。
②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
③松开两个弹簧夹， ，即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。
④大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。
(4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
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(5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为 。
(1)产物为Fe3O4
(2)Fe与Fe2O3反应的产物为Fe3O4(表述合理即可)
(3)①夹上弹簧夹a，松开弹簧夹b，微热玻璃管，若导管口有气泡冒出，停止加热一段时间后，导管中形成一段水柱，则装置不漏气 ③通入纯净干燥的二氧化碳气体，待玻璃管里的空气被排完了
(4)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：用磁铁靠近黑色粉末 | 黑色粉末在空气中不变色，且能被磁铁全部吸引，说明黑色粉末中没有FeO |
步骤2：取少量黑色粉末，放入试管中，加入稀盐酸，振荡使粉末溶解，然后滴入几滴KSCN溶液 | 有气泡冒出，溶液变红色，说明铁粉过量，生成物为Fe3O4 |
(5)Fe＋4Fe2O3
3Fe3O4
【解析】实验要在无氧环境中进行。检验Fe3O4时，一是要利用它的磁性排除Fe2O3、FeO的干扰，二是要检验＋3价铁离子的存在，排除铁的干扰。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题
某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：填空题
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是 (填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 (填化学式)，反应的化学方程式为 。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ，说明这种气体具有 性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式： 。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷（解析版） 题型：选择题
某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是( )。
A．实验过程中气球体积会发生变化
B．广口瓶中液体的pH减小
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.1碳的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )。
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版2.5铁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )。
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版2.1元素与物质的分类练习卷（解析版） 题型：填空题
用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有
简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：
根据这一分类方法请回答：
(1)25℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质 。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为 。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题： 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版1.2氯及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ( )。
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 有机物的组成、结构与性质（解析版） 题型：选择题
莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2
B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应
C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．莽草酸可发生聚合反应
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