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【题目】下列有关物质分类的叙述正确的是( )

A.CaCl2NaOHHClO2四种物质都属于化合物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.溶液、浊液、胶体都属于混合物

D.CO2CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

【答案】C

【解析】

A.O2是单质,其余三种物质都属于化合物,A错误;

B.纯碱是Na2CO3的俗称,该物质属于盐,不是碱,B错误;

C.溶液、浊液、胶体都是分散系,都属于混合物,C正确;

D.CO是非金属氧化物,但不属于酸性氧化物,D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中错误的是

A. OA段发生反应的离子方程式为:OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为336mL

C. 混合物中NaOH的质量0.6g

D. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:

KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2 + H2O

1)配平该方程式,并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目:____________________

2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________

3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

测定等物质的量浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH前者的PH比后者的大

元素非金属性S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-Fe2+还原为NO2

C

FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

D

向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液,产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】菠菜具有丰富的营养。民间流传:菠菜与豆腐不宜同时食用。

资料:(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等

(2)醋酸不与草酸钙反应

(3)某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)的相对分子质量为128+18x

【实验一】菠菜中部分成分分析

(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2~3 min的目的是___________________

(2)溶液M中含有的主要阴离子有____________________

(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________

(4)B的化学式可能是________________

(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。

【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究,得到相关数据如图所示。

(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:2,其化学式是__________

(2)固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是__________

(3)x =_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。

(1) 工业上制备方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3且控制溶液的pH6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____

(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。

石灰乳的作用是________

反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有________

(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,且其固体残留率随温度的变化如图5 ABCD 点所示。则300℃时,剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)_______图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题:

1ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式

2尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2

在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是 填序号

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾气的吸收效率的可行措施有 填序号

A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液

此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-H+结合为HClO2HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2ClO2H2O,写出HClO2分解的化学方程式:

4已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 填化学式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

(1)A的化学式________

(2)C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________________

(3)D为金属,D的化学式________ (写出2)。

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