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    13．某同学按下列步骤配制450mL  0.4mol•L-1NaCl溶液，请回答有关问题．
    （1）、配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是检验是否漏水
    （2）、计算所需NaCl的质量为11.7gg．应放在小烧杯（仪器）中称量．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：偏低
    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为1.17g，如滴加0.25mol/L的AgNO3溶液，需80mL恰好完全反应
    （5）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏低的是
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水          B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线            D．所用过的烧杯和玻璃棒没有洗涤．
    E．称量固体NaCl时，砝码放在右盘．

    分析 （1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；容量瓶使用前应检查是否漏水；
    （2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；称取氯化钠固体应放在小烧杯中称量；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）溶液具有均一性，浓度与体积无关；依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算溶质氯化钠的质量，依据HCl～AgNO3，计算需要硝酸银的物质的量和体积；
    （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 解：（1）配制450mL  0.4mol•L-1NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶；
    容量瓶使用前需要检查是否漏水；
    故答案为：500mL容量瓶；   检验是否漏水；
    （2）配制450mL  0.4mol•L-1NaCl溶液需要氯化钠的质量m=0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L=11.7g；
    称取氯化钠固体应放在小烧杯中称量；
    故答案为：11.7g；小烧杯；
    （3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积变小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；            
    （4）溶液具有均一性，浓度与体积无关，0.4mol•L-1NaCl溶液，取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度仍然为0.4mol/L，含有溶质的质量为：0.4mol/L×58.5g/mol×0.05L=1.17g；溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，所以加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为1.17g；
    依据盐酸与硝酸银反应关系：HCl～AgNO3，消耗的硝酸银的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，
    则需要0.25mol/L的AgNO3溶液体积V=$\frac{0.02mol}{0.25mol/L}$=0.08L，即80mL；
    故答案为：0.4； 1.17；80mL；
    （5）A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的质量和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
    B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
    D．所用过的烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
    E．称量固体NaCl时，砝码放在右盘，操作正确，溶液浓度变，故E不选；
    故选：BD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶的选择和使用方法，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-574 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．请回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化（填“氧化”或“还原”）．
    （2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象是有无色气体放出．
    （3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+（若合理则不用填写）．
    （4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL．经过滤、洗涤、烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．求23.37
    g熔融物中各成分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液不含K+
    B．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂
    C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2+
    D．某无色溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
    NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC（填选项字母）
    A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．


    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（　　）
    A．实验法B．观察法C．比较法D．分类法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．
    （1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
    （2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：
    ①与③反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    ①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ③与⑦反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    （3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是B．附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是A．
    A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸．
    已知：
    ①+NaOH→+
    ②RCHO$\stackrel{NaHSO_{3}溶液}{→}$（不容于醚，可溶于水）
    ③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水．
    ④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧．当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
    主要实验装置和步骤如下：
    Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛．在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温．
    Ⅱ．用乙醚萃取并分液．水层保留待用．醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃～204℃的馏分得产品A．
    Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）写出玻璃仪器a的名称冷凝管；其作用是冷凝、回流苯甲醛．
    （2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是除去过量的苯甲醛，
    （3）产品A为苯甲醇，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热．
    （4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限．
    （5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是C．
    A．无水乙醇  B．饱和NaHCO3溶液       C．冷水       D．滤液
    （6）停止抽滤的操作方法是先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）．提纯B的粗产品的实验操作名称为重结晶．

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