练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
    B、用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    C、蒸馏水和0.1mol?L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
    D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
    平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
    解答： 解：A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，故A选；
    B．加入AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，与平衡移动原理有关，故B不选；
    C．水的电离存在平衡H2O?H++OH-，NaOH溶液中，OH-浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是（　　）
    A、①②B、③④C、①③D、②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应如图：有关下列说法错误的是（　　）
    A、氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动
    B、氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    C、以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
    D、燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（　　）
    A、石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃
    B、油脂“硬化”后性质变的更稳定
    C、蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同
    D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
    B、通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
    C、淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
    D、某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=
    v(A)
    a
    =
    v(B)
    b
    =
    v(D)
    d
    =
    v(E)
    e
    ．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（　　）
    实验编号1234
    c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
    c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
    v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
    A、实验1、2中，v（H2O2）相等
    B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1
    C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应关系正确的是（　　）
    A B C D
         
         		  
     
    浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
    B、
    两支试管中蛋白质溶液均会变性
    C、
    除去C2H4中的SO2
    D、
    海带灼烧成灰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
     
    ．
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
    （2）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，则a：b等于
     
    ．
    （3）25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    ②用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7
     
    ．
    ③混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    （填序号）．
    a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案