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    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。
    (1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为
    例)反应的平衡常数的值如下表。

    下列说法正确的是         填字母
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    (2)已知： 
         
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应
    +=+3/2的     
    (3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的
    密闭容器中进行反应：，
    其和随时间变化的关系如图所示。
    ①下列叙述正确的是     填字母
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若如时由673 K升至773 K，则将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以的浓度变化表示)v()=      .
    ③若开始时=，则反应的平衡常数K=(用代数式表示).
    （1）bc     （2）+765.0 kJ·mol-1
    （3）①AC    ②3n2/(2Vt2)  mol/(L·s)     ③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（      ）
    A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
    B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
    D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           。
    (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                    。
    (3)将BA4，D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为                            。
    (4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是          。温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为        ，平衡时压强为起始压强的        倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-bkJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H20（g）    △H=-ckJ/mol
           则N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的△H=         ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为        。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
    ①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂                    ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为(    )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
    C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2
    D．这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）
    A．工作时Zn为负极，发生还原反应
    B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
    C．输出电流时碳棒上发生还原反应
    D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)：
    A．放出H2的质量是C＞B＞A
    B．金属活动性顺序是A＞B＞C
    C．反应速率最大的是A
    D．相对原子质量是C＞B＞A

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