【题目】下列有关水溶液的一些叙述正确的是（ ）
A.某水溶液中，c(H+)=
mol/L，该溶液呈中性
B.已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaClO
C.常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影响
D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I-)最大
【答案】A
【解析】
A. Kw=c(H+)·c(OH-)，若某水溶液中c(H+)=
mol/L，说明该溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，A正确；
B. CO32-水解平衡常数
，
的水解平衡常数
，酸根离子水解平衡常数越大，相同浓度时其水解程度越大，溶液的碱性越强，根据水解平衡常数知，水解程度Na2CO3>NaClO，则相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO，B错误；
C. 常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，二者不反应，但会导致溶液体积增大，使溶液中c(Na2S)减小，溶液的pH减小，但是稀释使S2-水解程度增大，C错误；
D. 生成沉淀先后顺序与溶度积常数及溶液中离子浓度都有关，向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，不能说明溶液中c(I-)最大，D错误；
故合理选项是A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是
A.常温下，反应
能自发进行，则该反应的
B.浑浊的苯酚试液中加入饱和
溶液变澄清，则酸性：苯酚
碳酸
C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D.用饱和溶液处理
沉淀，可将转化为
，说明
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是
A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO ②3Mg+N2
Mg3N2
③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2
⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。
试回答下列问题：
(1)实验开始时，先点燃________装置中的酒精灯，原因是________；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h→________；
(2)你是否选择了B装置，理由是什么________________________ ；
(3)你是否选择了C装置，理由是什么________________________；
(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响________ 为什么___
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B.该电池放电时，负极发生了还原反应
C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑
D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C.2C+SiO2
Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强
D.弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。下列分析不正确的是
A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①铜的质量分数为______________________。
②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将
通入
的KOH溶液中。溶液中水电离出的
离子浓度
与通入的的体积
的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A
A.a点溶液中：水电离出的
B.b点溶液中：
C.c点溶液中：
D.d点溶液中：
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com