Question

以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

(1)试剂a应选用 (填写名称)；

(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、 (填写仪器名称)；

(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式： ；

(4)实验室制取气体E的离子方程式是 ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的 (填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？ 。

 

Answer 1

(1)稀盐酸

(2)烧杯、玻璃棒

(3)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

(4) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②④

(5)将湿润的KI?淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。

【解析】分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO42-、NO3-等杂质。过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋ >Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2＋后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉?KI试纸。