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    下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）

    A．NH3　　　　　　B．NO　　　　　　C．NO2　　　　　D．SO2

     

    B

    【解析】

    试题分析： NO能够与空气的成分O2发生反应产生NO2而变质，因此不能用排空气法收集，故选项是B。

    考点：考查气体的收集方法的知识。

     

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    某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有

    A．1种B．2种 C．3种 D．4种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4·7H2O.

    请回答下列问题：

    (l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　

    （2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：　　　　　　　　

    （5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。

    ①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　

    ②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（　　）

    A．HXO3　　B． H2XO3　 C． H2XO4　　D． H3XO4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

    A．Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2　　　　　 B． Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    C．Cu 　CuO Cu(NO3)2 D． Cu CuSO4 Cu(NO3)2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省高二（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

    （1）E的结构简式为 ；②的反应类型： 。

    （2）D中含氧官能团的名称为 、 。

    （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（－CN）的完全水解反应生成羧基（－COOH），请写出第二步反应的化学方程式： 。

    （4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应，但不能发生银镜反应

    ③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰

    （5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是（ ）

    A．分子式为C13H17NO2 B．属于氨基酸

    C．能与盐酸反应生成盐 D．能发生取代、加聚、氧化、还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省高二（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—

    B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

    C．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

    D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

     

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    某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

    A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

    B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋

    C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

    D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。

    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸，

    铁粉完全溶解。

    （一）气体产物成分探究

    （1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。

    （2）燃烧红磷的目的是 。

    （3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。

    （二）产物中铁元素价态探究：

    （1）提出合理假设：

    假设1：产物中只有+2价铁；假设2： ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。

    （2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： 。

    （三）问题讨论

    （1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是 。

    （2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1时，则对应的离子反应方程式为 。

     

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