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9.图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物.其中B是一种单质,其余物质也都是有B元素的化合物.C是一种钠盐,E是C的对应的酸,B的结构类似金刚石,D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写空白:
(1)A、D、E的化学式分别为SiCl4、SiO2、H2SiO3
(2)A和B的互转在工业上有什么实际意义粗硅提纯.
(3)写出E→D反应的化学方程式:H2SiO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O.

分析 B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石,A与B之间转化为硅的提纯,则B为Si,A为SiCl4,D为B的氧化物,则D是SiO2,C是一种钠盐,则C是Na2SiO3,E是C对应的酸,则E是H2SiO3,再结合物质性质解答.

解答 解:B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石,A与B之间转化为硅的提纯,则B为Si,A为SiCl4,D为B的氧化物,则D是SiO2,C是一种钠盐,则C是Na2SiO3,E是C对应的酸,则E是H2SiO3
(1)A、D、E的化学式分别为:SiCl4、SiO2、H2SiO3
故答案为:SiCl4;SiO2;H2SiO3
 (2)A和B的互转在工业上实际意义:粗硅提纯,
故答案为:粗硅提纯;
(3)E→D反应的化学方程式:H2SiO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O,
故答案为:H2SiO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O.

点评 本题考查无机物推断,涉及硅元素单质及其化合物性质与转化,熟练掌握常见元素化合物知识,注意工业上粗硅提纯.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为(  )
A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L -1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.
实验一  制取氯酸钾和氯水
利用如图1所示的实验装置进行实验.

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管.
(2)若对调B和C装置的位置,能(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率.
实验二  氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行):
试管编号1234
0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3(s)/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸馏水/mL9.06.03.00
实验现象
①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响.
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验.
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O.
实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:使用如图2装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积.此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等,此方案无法测算试样含氯总量.(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量.
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.维生素A(见图)是一切健康上皮组织必需的物质,缺乏维生素A时会引起儿童发育不良,导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症.
(1)维生素A的分子式为C18H26O.
(2)一定条件下,维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化(填“能“或“不能“).
(3)维生素A能使溴水褪色(填”能“或”不能“).
(4)1mol维生素A分子最多可跟5molH2发生加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍,质子数是最外层电子数的3倍,则该元素是(  )
A.NB.FC.PD.Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法:①往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准.试回答:
(1)电解时阴极的电极反应式:2H++2e-=H2↑.
(2)Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-32,溶液的pH=5时才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列操作或装置能达到实验目的是(  )
A.
配制一定浓度的NaCl溶液
B.
实验室制取乙酸乙酯
C.
检验乙炔的还原性
D.
分离水和硝酸苯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质中,互称为同分异构体的是(  )
A.水与冰B.O2与O3C.与 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某可充电的锂电池以LiMnO4为正极,嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4.下列说话正确的是(  )
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时.正极反应为Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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