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    2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
    （1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

    分析 ①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    故答案为：Na2CO3；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Ba（OH）2；
    （2）实验②为银离子和氨水的反应，涉及到的离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O，
    故答案为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力，涉及离子共存和离子反应，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可，题目难度不大．

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    17．下列化学试剂的保存方法正确的是（　　）
    A．短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化
    B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中
    D．钠单质存放在四氯化碳中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
    B．放电时，铝为负极、石墨为正极
    C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
    D．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．用SO2漂白过的草帽日久会变色
    B．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污
    C．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
    D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
    B．SiO2是一种熔点小、硬度低的氧化物
    C．SiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
    D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂板液”（含有微量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用该“烂板液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
    （1）为检验“烂板液”中的Fe3+，下列试剂可选择的是AB（填选项的代号）
    A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K3[Fe（CN）6]溶液    D．NaCl溶液
    （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
    （3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促进Fe3+完全水解．
    （5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）3．
    （6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同．
    2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe（NO3）2═2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    2Zn（NO3）2═2ZnO+4NO2↑+O2↑
    某同学取KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比为B（填选项的代号）
    A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    ①饱和溶液都是浓溶液；
    ②当食盐水达到饱和时，就不再溶解任何物质了；
    ③搅拌可使固体物质的溶解度增大；
    ④大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大；
    ⑤浓硫酸溶于水放热，是因为其扩散时吸热小于水合时放热；
    ⑥同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含有的溶质多；
    ⑦在有晶体析出的饱和溶液中，既有溶解过程，也有结晶过程．
    A．只有②⑥⑦B．只有⑦C．④⑤⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：

    A．冷凝管，D．容量瓶；使用前需要检查是否漏水的是B、D（选填A、B、C、D）．
    （2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
    ①过滤的目的是B．
    A．获得NaCl晶体  B．除去难溶性物质
    C．除去易挥发物质  D．除去可溶性物质
    ②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和C（选填A、B、C、D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

    （1）反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性．
    （2）装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色．
    （4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色，原因是SO2具有还原性．
    （5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液，其作用是防止SO2泄漏污染空气
    （6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L．

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