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    某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时，发现铜片反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。

    （1）由上述实验可知，原试管底部的白色固体是_____________。

    （2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是____________________________________。

    （3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO42－、都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。

    ①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_____________________________________。

    ②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是_________________。

    ③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合物，应如何设计实验？请简要叙述：___________________________________。

    ⑴CuSO4  

    ⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸  

    ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O  

    ②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成  

    ③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过
    0.2
    0.2
    mol电子．
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，这是由于NH4Cl溶液显
    酸
    酸
    性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
    ．
    （3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ，电极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；乙装置中石墨（1）为
    阴
    阴
     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，产物常用
    湿润淀粉碘化钾试纸
    湿润淀粉碘化钾试纸
    检验，反应的离子方程式为
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省三明一中2010－2011学年高一上学期第二次月考化学试题 题型：022

    某校化学课外兴趣小组同学在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的．

    (1)一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异所致，你同意这种看法吗？(填“同意”或“不同意”)________，原因是________；

    (2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．

    为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：

    甲方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生．

    乙方案：往绿色溶液试管加入一定量的蒸馏水，观察该试管溶液是否变为蓝色．

    丙方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体．将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙内，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止．

    请根据以上三位同学的方案回答下列问题：

    ①甲方案有明显不妥之处．试用化学反应方程式加以说明：________．

    ②请用化学方程式表示乙方案中的反应原理________．

    ③根据丙方案进行操作，若出现的现象与其叙述的现象相同，则能否证明第二种观点是正确？________；(填“能”或“不能”)

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a.Cu2S和CuS都是黑色的

    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a  Cu2S和CuS都是黑色的

    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。

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