Question

（10分）实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）、36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）、25 mL水。
试回答下列问题。
（1）该实验中漏斗的作用是什么？                                           。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（   ）
A.50 mL              B.100 mL               C.150 mL            D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（   ）
A. A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用                         洗涤后分液。
A、浓NaOH溶液    B、Na₂SO₃溶液    C、CCl₄    D、水
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
                                                           。

Answer 1

（1）防止倒吸，防止HBr，Br₂等外逸，污染环境
（2）C  （3）B  （4）B   （5）反应会产生Br₂，腐蚀橡胶

（1）由于溴化氢和单质溴都是易挥发的，且都是易溶于水的。所以需要倒扣的漏斗防止倒吸。
（2）由于烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的1/3，反应物的体积大约是50ml，所以答案选C。
（3）冷凝时逆向冷却效果最好，所以应该是B进A出。
（4）由于溴乙烷中溶解溴而显棕黄色，由于溴乙烷不溶于水，而溴单质具有氧化性，所以可用亚硫酸钠洗涤，然后分液即可。
（5）因为浓硫酸具有氧化性，反应中会产生Br₂，腐蚀橡胶。