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    为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

     

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾(氯化钠)

    蒸馏水

    结晶

    ②

    二氧化碳(氯化氢)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    ④

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤

    A．①③          B．①④         C．②       D．③④


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

    　

    A．

    盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应

    　

    B．

    锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

    　

    C．

    硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

    　

    D．

    硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种新型的婴儿尿布“尿不湿”，这是尿布表面涂有一层既能吸水、又能保留水的物质．推测这种物质可能是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（      ）

    A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

    B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

    C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（    ）

    A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中

    B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热

    C.锌粉加入到氯化铜溶液中

    D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

    2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

    I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色

    （1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                                                                。

    II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

    （2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是                                                                                                                                             。

    （3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。

    III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征

    （4）小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。

    A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

    (5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

      试纸不变色

     NH4Cl受热不分解

    B

    ②中振荡后静置

    下层液体颜色变浅

    NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

    C

    ③加热

    洗气瓶中溶液褪色

    生成了乙烯

    D

    ④通电

    B极上有红色固体析出

    锌的金属性比铜强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

    　

    A．

    NA

    B．

    2NA

    C．

    6NA

    D．

    10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

    Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

    Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

    Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

    已知：NH4HCO3在热水中分解。

    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

    （4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_____________。

    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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