Question

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）

• A、达到化学平衡时4v正（O₂）=5v逆（NO）
• B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达平衡状态
• C、达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
• D、平衡混合物中各物质的量浓度相等

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、速率之比等于化学计量数之比；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、升温正逆反应速率都增大；
D、平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少有关，与平衡状态无关．

解答： 解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v_正（O₂）=5v_逆（NO），反应到达平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、升温，正逆反应速率都增大，故C错误；
D、平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少有关，与平衡状态无关，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．