Question

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

• A、原子半径：Z＞W＞X
• B、若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
• C、若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
• D、若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素；
C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al；
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl．

解答： 解：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A正确；
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素，W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，故B正确；
C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al，Z的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C错误；
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl，W的单质为氯气，溶于水形成的溶液有漂白性，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系，属于开放性题目，B选项为易错点，在中学中基本不涉及，需要学生熟练掌握元素化合物知识．