工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下:Ph-CH2CH3(g)Ph-CH＝CH2 △H某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响.在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验.实验结果如下图a.b所示..判断△H 0(填“＜ “＝或“＞ .下同).△S 0,请选择经济.且适宜的反应温度: .(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 .A．混合气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：

Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

(1)根据反应及上图(a)，判断△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；请选择经济、且适宜的反应温度：。

(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是。

A．混合气体的密度不再变化

B．氢气的体积分数保持不变

C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变

D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。

①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是。

A．反应温度相同 B．采用不同的催化剂

C．压强都控制在常压下 D．反应相同时间时测定实验数据

②图(b)表明：。

③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。

（1）＞；＞；580° （2）AB （3）低压 ①AC

②在恒温恒压条件下，n(H2O)/n(乙苯)的比值越高，产率越高 ③

【解析】

试题分析：（1）根据图a可知，随着温度的升高产率逐渐增大。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即△H＞0；根据反应的化学方程式可知，该反应是体积增大的可逆反应，因此△S＞0。根据图a可知温度升高到580℃以后产率增加的不是很明显，因此适宜的温度应该是580℃。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量始终是不变的，但容器容积是变化的，因此当密度不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、氢气的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知氢气、苯乙烯的生成速率之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)，因此不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选AB。

（3）正方应是体积增大的可逆反应，所以从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件。

①要探究水蒸气的含量对反应的影响结果，则根据定一议二的原则可知，其它反应条件应该是相同的，即温度、压强和催化剂均是相同的，答案选AC。

②根据图b可知，在恒温恒压条件下，n(H2O)/n(乙苯)的比值越高，产率越高。

③保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，则导致容器内压强降低，因此要保持恒压则需要缩小容器的容积，因此相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，则图像可表示为。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态的判断以及反应条件的选择

练习册系列答案

暑假生活指导青岛出版社系列答案

开心每一天暑假作业系列答案

云南本土好学生暑假总复习系列答案

暑假作业自主开放有趣实效江西高校出版社系列答案

衔接教材复习计划伊犁人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学用语中，表示正确的是

A．2s的电子云模型是：

B．肽键的结构式为：

C．H2S分子的球棍模型为：

D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是