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    下列说法中正确的是

    A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素

    B．人体缺乏维生素D易引起夜盲症

    C．相对于各成分金属说，合金的熔点更高，硬度更大

    D．柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物


    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素,A正确；B.缺少维生素A易患夜盲症，B错误；C.合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低,C错误；D.柠檬中的柠檬酸及其钾盐,在体内被彻底氧化,柠檬酸最后生成二氧化碳和水排出体外,剩下碱性的钾盐。因此,这类具有酸性的食物是碱性食物,D错误；选A。

    考点：考查生活中的常识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性

    B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6

    C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性

    D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaCN

    pH

    9.7

    11.6

    11.1

    下列说法中正确的是(　　)

    A．阳离子的物质的量浓度之和：

    Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明淀粉已经完全水解的试剂是

    A．碘化钾溶液        B．银氨溶液        C．碘水          D．酚酞试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是

    A．氧化剂

    B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂

    D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

    A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA

    B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA

    C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA

    D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

    ③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。

    (2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(　　)

    A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

    C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    回答下列问题：

    (1)反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

    (2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。

    (5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。

    A.600 ℃，0.9 MPa       B.700 ℃，0.9 MPa

    C.800 ℃，1.5 MPa       D.1 000 ℃，1.5 MPa

    ②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

    (6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________。

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