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    5．下列物质中，不属于烷烃的是（　　）
    A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12

    分析 烷烃即饱和烃，是分子中只有碳碳单键的链烃，判断方法：只含碳碳单键，碳原子达到饱和结构，化学式符合CnH2n+2（n≥1）．

    解答 解：A．CH4只含碳氢两种元素，碳原子达到饱和，符合烷烃的通式，是最简单的烷烃，故A正确；
    B．C3H8符合烷烃通式，碳原子均达到饱和的链烃，故B正确；
    C．C10H20不符合烷烃通式，碳原子未饱和，存在碳碳双键，不属于烷烃，故C错误；
    D．C5H12符合烷烃通式，碳原子均达到饱和的链烃，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查烷烃的定义，题目简单，只有抓住烷烃中碳原子成键的特点就可正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（　　）
    A．O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    B．0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1丨的Na2CO3与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）：
    $\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
    D．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢（H2 02）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
    （1）H2O2含有的共价键类型为非极性键、极性键．
    （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成氢键  有关．
    （3）实验室可用稀硫酸与Ba02反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
    （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
    （5）现有一份H202溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的浓度为13.6  g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
    A．非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子单质分子里
    D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
    （4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO42mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（　　）
    A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气
    C．电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
    D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是（　　）
    A．1molS（s ） 和1molO2（g）反应生成1molSO2（g）时放出297.23kJ的热量
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol-1
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol-1
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2的化学键所吸收的总能量

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