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化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是

A.宇宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应

C.“地沟油”经过加工处理后,可以用于制肥皂和生物柴油

D.化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一

B

【解析】

试题分析:A项碳纤维是一种新型无机非金属材料,故A项说法正确;含细菌的矿泉水不属于胶体,不具有丁达尔效应,故B项说法错误;“地沟油”属于油脂,可用于制肥皂和生物柴油,故C项说法正确;化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一,D项说法正确;本题选B。

考点:化学与生产、生活。

练习册系列答案
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分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有

A.9种 B.12种 C.15种 D.16种

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(16分)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时,MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________。

(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+,相关反应的离子方程式为________。

(3)“滤渣1”的主要成分是__________,“调pH至5~6”所加的试剂是_________(填“石灰水”或“稀硫酸”)。

(4)根据下表数据,选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成),物质A的化学式为________。

阴离子

Ksp

阳离子

CO32-

F-

OH-

Ca2+

5.0×10-9

1.5×10-10

4.7×10-6

Mg2+

3.8×10-6

7.4×10-11

5.6×10-12

Mn2+

2.2×10-11

5.3×10-3

2.1×10-13

Zn2+

1.2×10-10

3.0×10-2

6.9×10-17

(5)采用“趁热过滤”操作的原因是________。

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应,同时pmol C也断键反应

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

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将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g

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(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中,K+和Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl和CaCl2的物质的量之比为 ,若要取出含1mol Cl-的该混合物,应称取该混合物的质量为 g。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克,充满CO2时重112克,充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为 。

(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_ __mol 电子 ,生成 _ _L SO2(标准状况)气体。

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下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是

A.N2 B.CH4 C.CO2 D.NO

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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

Ti的反应为

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4+2MgTi+2MgCl2 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;

②C、Mg在两个反应中均被还原;

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;

④a=1,b=e =2

⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-。

A.①②④ B.②③④ C.②⑤ D.③④

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不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是

A.氨水 B.KSCN溶液 C.还原Fe粉 D.AgNO3溶液

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