阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等,
工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成:
已知:RCNRCOOH;。
(1)A中含氧官能团的名称为________________;α-氨基丁二酸的分子式为 。
(2)①、⑤的反应类型依次为 。
(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种,写出其结构简式:________________、_______________。
①有三种化学环境不同的氢原子;②含苯环的中性物质。
(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式:__________________________________。
(5)写出以1,3-丙二醇(HOCH2—CH2—CH2OH)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
| A. | 化合反应都不是氧化还原反应 |
| B. | 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
| C. | 失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原 |
| D. | 金属单质在化学反应中一定做还原剂 |
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下列说法正确的是( )
A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D.单质都有还原性
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2014年7月1日起,国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题:
(1)长期食用含铝元素的食品,铝元素会在体内积累,造成毒害。有一泡打粉样品,判断是否含铝元素的实验方法是:________________________________________。
(2)写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式:________________________________。
(3)磷酸二氢钠制备流程如下:
①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式:________________________
②操作a的名称为:_______________,固体c的成份为:___________________
在进行操作a前需控制pH约4-5,若pH过高,得到的产物中可能有:_________
_______(填化学式)
③实验时取46.8g磷酸二氢钙,最终得到59.3g NaH2PO4·2H2O,该实验的产率是:_______
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是
A.391 B.516 C.658 D.194
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电池是人类生产和生活中重要的能量来源.各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )
| A. | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B. | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
| C. | 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
| D. | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
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关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:其中正确的是( )
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料.
| A. | ①②③④ | B. | ②③④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
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下列叙述正确的是
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
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