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    以下说法正确的是(　　)。
    A．海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
    B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
    C．海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低
    D．以上说法都正确
    B
    地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）水泥中的成分之一为3CaO?SiO2，若用硅酸盐的形式表示其组成为______；
    （2）体操比赛中使用的滑石粉的成分为[Mg3（Si4O10）（OH）2]，若用氧化物的形式表示其组成为______；
    （3）长石KAlSi3O8用氧化物的形式表示其组成为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学选修-化学与技术】(15分)
    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
    ⑴反应器中加入的酸应选用___________________。
    ⑵脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
    ⑶为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是____________         _。反应的化学方程式为_________________。
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    ⑷将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
    ⑸氯碱工业离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式：                                            。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式       。
    （3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸      吨。
    （4）热电厂的冷却水是     ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
                        ，                （写出两点即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(　　)。
    A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
    B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
    C．海水是锂元素的一个重要来源
    D．世界上生产的镁大部分来自海水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(　　)。
    A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题：
    (1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
    (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
    ①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。
    (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
    (4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是         (　　)。
    A．a口进水
    B．b口进精制饱和食盐水
    C．c口出的是Cl－，是由b口进入的
    D．d口出的是H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
    （2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
    （3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
    VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
    （5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

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