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12.周期表中有X、Y、Z三种元素,已知:①X原子核外电子排布占有3个轨道,并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位.②Y位于X的相邻周期,且Y最外层的p轨道有一个未成对电子.③Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:
(1)Z元素原子的价电子排布式为3d64s2,其能与一些分子或离子形成配合物,[Z(CN)6]4-中离子CN-的电子式为
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,此液体具有的性质是ABD
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀生成
D.将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成.

分析 X原子核外电子排布占有3个轨道,并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位,则X为O,Y位于X的相邻周期,且Y最外层的p轨道有一个未成对电子,则Y为Cl或Al,Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,则ZY3为FeCl3,所以Y为Cl,Z为Fe,据此答题.

解答 解:X原子核外电子排布占有3个轨道,并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位,则X为O,Y位于X的相邻周期,且Y最外层的p轨道有一个未成对电子,则Y为Cl或Al,Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,则ZY3为FeCl3,所以Y为Cl,Z为Fe,
(1)Z为Fe,26号元素,Fe元素原子的价电子排布式为3d64s2,CN-离子中含有碳氮三键,带有1个单位负电荷,其电子式为:
故答案为:3d64s2
(2)将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体为氢氧化铁胶体,反应的离子方程式是 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有的性质是 A.胶体具有丁达尔现象,所以光束通过该液体时形成光亮的“通路”,故A正确;
B.氢氧化铁胶体中的胶粒带有电荷,所以插入电极通直流电后,所以有一极附近液体颜色加深,故B正确;
C.溶液中有氯离子,所以向该液体中加入硝酸银溶液,有沉淀生成,故C错误;
D.由于铁离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铁受热分解,所以将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成,故D正确,故选ABD,
故答案为:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+;ABD.

点评 本题考查了物质的组成、结构和性质的关系,涉及电子式的书写、离子方程式的书写、胶体等知识,题目难度中等,答题时注意根据原子结构和常见物质特殊性质进行推断.

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