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【题目】根据要求结合化学用语解释下列问题:

(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因:__________________

(2)可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因:_________________

(3)水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,请分析转化原理:_________________

(4)将密封的NO2气体加热,气体颜色变深的原因:______________________

【答案】 HCO3-既会电离也会水解,且电离程度小于水解程度,HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OOH-+H2CO3 FeCl3溶液存在:Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+,加入CuOH+反应:CuO+2H+=Cu2++H2O,促进Fe3+水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3,过滤除去 CaSO4存在平衡:CaSO4Ca2+ +SO42-,加入Na2CO3溶液,CO32-结合Ca2+生成CaCO3,促使平衡右移,CaSO4转化CaCO3 NO2存在平衡2NO2N2O4,加热后平衡左移,NO2浓度增加,颜色变深

【解析】(1)HCO3-既会电离也会水解,HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OOH-+H2CO3,且电离程度小于水解程度,因此溶液显碱性,故答案为:HCO3-既会电离也会水解,HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OOH-+H2CO3,且电离程度小于水解程度

(2)FeCl3溶液存在:Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+,加入CuOH+反应:CuO+2H+=Cu2++H2O,促进Fe3+水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,然后过滤除去,故答案为:FeCl3溶液存在:Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+,加入CuOH+反应:CuO+2H+=Cu2++H2O,促进Fe3+水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;

(3)CaSO4存在溶解平衡:CaSO4Ca2+ +SO42-,加入Na2CO3溶液,CO32-结合Ca2+生成CaCO3,促使平衡右移,CaSO4转化CaCO3因此水垢中的CaSO4,可用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,故答案为:CaSO4存在溶解平衡:CaSO4Caspan>2+ +SO42-,加入Na2CO3溶液,CO32-结合Ca2+生成CaCO3,促使平衡右移,CaSO4转化CaCO3

(4)2NO2N2O4 H0N2O4无色,加热平衡逆向移动,NO2浓度增加,气体颜色变深故答案为:NO2存在平衡2NO2N2O4,加热后平衡左移,NO2浓度增加,颜色变深。

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温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×105

下列说法正确的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L,则此时v>v

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A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A) >c(HA)>c(H+)

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C. pH=7时,c(Na+)= c(A)+ c(HA)

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D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

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_________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________

(4)请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。_______________________________

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