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    10．在一定条件下，还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    C．I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D．2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O

    分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．

    解答 解：A、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故A不选；
    B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＜H2S，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故B不选；
    C、根据反应得出还原性强弱是：I-＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，故C不选；
    D、根据反应得出还原性强弱是：Br-＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以D不能发生，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9．下列说法正确的是（　　）
    A．相关微粒浓度关系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
    B．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小
    C．三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10
    D．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）0.05mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.3mol，则该烃的分子式为C6H12．
    （2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为．
    （3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为（CH3）3CCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金．现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等．
    （1）铁在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，铝的原子结构示意图为；
    （2）工业炼铝用的原料是Al2O3（填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
    （4）用电解法制Fe（OH）2沉淀，下列可做电解质溶液的是BC
    A．纯净水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液   D．CuCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有些反应的产物不纯，很难直接测定反应热．运用盖斯定律可以间接的把反应热计算出来．已知
    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
    （2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol
     则反应C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g），△H为-110.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═HSO3-
    B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
    C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．其中
    ①B、C、D的原子序数之比等于2：3：4；
    ②B与D同主族、C与D同周期；
    ③A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （1）A、B、C、D的元素符号依次是N、O、Mg、S．
    （2）A的气态氢化物的电子式是．
    （3）D离子和Ar原子的电子层结构相同，D离子的原子结构示意图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
    （2）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%．
    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变
    G．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列有机物：电石气、石炭酸、蚁醛、醋酸、甘油、氯仿．回答下列问题：
    （1）属于烃的物质是电石气；
    （2）常作有机溶剂的物质是氯仿；
    （3）能遇FeCl3显紫色的物质是石炭酸；
    （4）常温下呈气态的烃的含氧衍生物是蚁醛．

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