Question

如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液      

D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：a、c为阴极，b、d为阳极，金属阳离子移向阴极发生还原反应析出金属单质，则甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A和B均错误；Ag⁺+e^—=Ag，n(Ag)=2.16g÷108g•mol^—1=0.02mol，根据系数之比等于物质的量之比，则转移电子也为0.02mol，而Mⁿ⁺+ne^—=M，根据电子守恒，则n×0.64g÷M(M)=0.02mol，M(M)=32n g•mol^—1，n=1时不成立，n=2时M为Cu，故C正确；阴极放电能力：Mg²⁺<H⁺，则某盐溶液不可能是Mg(NO₃)₂溶液，故D错误。

考点：考查电解原理，主要涉及电极、电极反应、金属阳离子的放电顺序的辨认以及电子守恒法的应用。