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    【题目】为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )

    ①铁 ②钠 ③铝 ④镁

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

    【答案】C

    【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )

    ①金属铁在纯氧中燃烧冷却后

    ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

    ③NaOH溶液中滴入酚酞　

    ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。

    (1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

    (2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

    ①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

    ②B与A的差值为_____mol。

    ③求c(HNO3)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。则下列说法不正确的是

    A. M形成的简单离子的半径小于Z的形成的简单离子的半径

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(X2O5) mol/L

    4.00

    2.50

    2.00

    2.00

    下列说法错误的是

    A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

    B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

    D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

    （3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

    H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

    HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

    （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

    A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    （6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是___________，反应⑤的试剂及反应条件是___________。

    （2）写出结构简式：A___________； B___________。

    （3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。

    （4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。反应⑤和⑦的目的是______________。

    （5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A.密度比为1：1B.密度比为11∶16

    C.体积比为11∶16D.体积比为16∶11

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