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    17．下列变化过程中，属于放热反应的有：②③
    ①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应
    ③酸碱中和反应         ④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应．

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．

    解答 解：①放热反应首先为化学变化，水蒸气变成液态水为物理变化，不属于放热反应，故错误；
    ②生石灰与水反应，放出大量的热，为放热反应，故正确；
    ③酸碱中和反应为放热反应，故正确；
    ④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故错误．
    故答案为：②③．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作顺序依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸   d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中盐酸表现的性质有还原性、酸性．
    （3）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中盛放的试剂是浓硫酸
    （4）装置F的作用是干燥，防止水蒸气进入E中引起氯化铝水解，写出G中的离子反应方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
    （2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
    （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
    （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
    （5）下列是常用的中和胃酸的药物：
     药名胃舒平 达喜
     有效成分的化学式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
     相对分子质量 78 530
     每片含有效成份的药量 0.245g 0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
    基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
    （3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
    编号0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃
    ①24225
    ②3
    ③50

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．分析下列反应回答相应问题．
    ①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为  3：4．
    ②S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑  还原剂是C  还原产物是K2S、N2
    ③3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
    （1）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （2）实验开始时应先点燃a处（填“a”“b”或“c”）的加热装置．
    （3）硬质玻璃管Ⅱ中的实验现象是黑色固体变红，试管壁上有水珠，所发生的反应为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （4）干燥管Ⅰ中盛放的药品是碱石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的实验现象是白色固体变蓝．
    （5）若通过检验硬质玻璃管Ⅰ中的产物只有Fe3O4，试写出反应方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．
    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为（硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应）实验提供（持续不断的）水蒸气．
    （4）试管中收集到的气体是H2，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
    （3）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
    （4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2做氧化剂．

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