练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．

    分析 氯化铵溶液中，铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性；加入明矾溶液后，铝离子水解抑制了铵根离子的水解，溶液中铵根离子的浓度增大．

    解答 解：氯化铵溶液中，铵根离子发生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性；
    明矾电离出的铝离子发生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，则加入明矾后溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，导致溶液中铵根离子浓度增大，
    故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；增大．

    点评 本题考查了盐的水解原理原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．铝与盐酸反应B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应
    C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气的燃烧反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
    饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
    pH值3.91.63.05.5
    （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
    ③若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是部分Fe2+被空气中O2氧化；
    ④该绿矶产品中绿矾的质量分数为97.54%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出三种符合通式（CH20）n如且能被新制Cu（0H）2氧化的有机物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．稀盐酸与氢氧化钠反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．煅烧石灰石制生石灰D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．2g氦气所含原子数为NA
    B．1molD2O所含电子数为12NA
    C．0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，1L水所含分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA
    B．3.2g氧气所含的原子数为0.2NA
    C．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
    D．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（　　）
    A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧
    B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
    C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗
    D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗上方的活塞没有打开（或活塞上的凹槽没与瓶口上的小孔对齐）；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出其反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：A；
       A．均褪色　　　　　　B．均不褪色　　　　C．前者品红褪色     D．后者品红褪色　
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红又恢复成红色，D中无明显现象．　
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品褪色效果并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．（用化学方程式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案