某温度(T℃)下的溶液中.c(H+)=10-x mol?L-1.c(OH-)=10-y mol?L-1.x与y的关系如图所示.请回答下列问题:(1)此温度下.水的离子积Kw为 .则该温度T 25．2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸.测得混合溶液的部分pH如表所示．实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为

，则该温度T

25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=

，实验②中由水电离产生的c（OH^-）=

mol?L-1．
（3）在此温度下，将0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol?L^-1 NaHSO₄溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显

（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：

．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据图象中x与y的关系及水的离子积表达式进行计算；水的电离为吸热过程，根据该温度下水的离子积与常温下水的离子积大小进行判断温度高低；
（2）根据①计算出氢氧根离子浓度，根据③溶液显示中性及酸碱中和反应实质计算出盐酸的浓度；②中显示碱性，溶液中氢离子为水电离的；
（3）①根据丁中氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量判断氢离子与氢氧根离子的物质的量大小关系，然后判断溶液酸碱性；
②乙中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据硫酸氢钠与氢氧化钡中含有的各离子物质的量形成反应的离子方程式；
③根据甲中体积可知，氢氧化钡过量，反应后的溶液显示碱性，计算出氢氧根离子浓度，然后计算出溶液的pH．

解答： 解：（1）Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-x?10^-y=10^-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH^-）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10^-12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T＞25，
故答案为：1×10^-12；＞；
（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH^-）=10^-4mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10^-3L×10^-4mol/L=22.00×10^-3L×10^-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）₂过量，溶液呈碱性，由H₂O电离产生的c（OH^-）等于由水电离产生的c（H⁺），即由水电离产生的c（OH^-）=10^-7mol/L，
故答案为：4；10^-7；
（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）₂提供的OH^-与NaHSO₄提供的H⁺相等，混合后溶液呈中性，
故答案为：中；
②按乙方式混合时，反应前：n（Ba²⁺）=10^-3mol，n（OH^-）=2×10^-3mol，n（H⁺）=n（SO₄^2-）=10^-3mol，实际反应的Ba²⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2- 均为10^-3mol，故反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
③按甲方式混合时，OH^-过量，反应后溶液中c（OH^-）=

0.1mol/L×2×10×10-3L-0.1mol/L×5×10-3L

(10+5)×10-3L

=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，溶液的pH=11，
故答案为：11．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，能够根据酸碱溶液体积计算出反应后溶液的pH大小．

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