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    下列有关化学表达正确的是（　　）
    A、CS2的比例模型：
    B、铍原子最外层的电子云图：
    C、乙醇的球棍模型：
    D、氮原子最外层轨道表示式：
    考点：球棍模型与比例模型,原子核外电子排布
    专题：化学用语专题,原子组成与结构专题
    分析：A、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，二硫化碳中硫原子的原子半径大于碳原子；
    B、铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形；
    C、乙醇分子中含有6个氢原子，图示结构中只含有4个氢原子；
    D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子所有核外电子排布．
    解答： 解：A、二硫化碳中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2的比例模型为：，故A正确；
    B、铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，故B错误；
    C、中含有4个氢原子，而乙醇分子中含有6个氢原子，所以乙醇的球棍模型为：，故C错误；
    D、氮原子最外层5个电子，其最外层轨道表示式为：，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了球棍模型与比例模型、原子核外电子排布，题目难度中等，注意明确球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外电子排布的表示方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
    B、用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O
     电解 
    .
     
    2H++Cl-+ClO-
    C、电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述及对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
    C、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是
     
    ．
    （2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为
     
    ．
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO2的体积分数．（写出计算过程）
    （5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、2g H2所含有的原子数目是NA
    C、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    D、在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （1）标出上面反应中的电子转移情况．
     

    （2）反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．
    （1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为
     
    ．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
    （2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）．
    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比．
    （4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb（SO4）c（a，b，c为整数）．将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4?nCu（OH）2），同时还有
    2
    3
    的硫酸根溶于水．若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通过计算确定X和Y的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的镁分别在①O2 ②N2 ③CO2 ④空气中充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（　　）
    A、①=③＞②=④
    B、③＞①＞④＞②
    C、①=③＞④＞②
    D、②＞④＞③＞①

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