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    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
    （Ⅱ）（4分）
    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
    验结果记录如下：  

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　。

    （Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）
    （Ⅱ）
    （1）25.40 mL（1分）
    （2）A、B（2分）
    （3）C（25.35+25.30）/25.00（1分）
    （Ⅲ）（1）减小（1分）
    （2）CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-；增大（3分）
    （3）小于；大于（2分）
    （4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
    （5）大于（1分）
    （6）AD（2分）
    （7）Cd2+、Zn2+；（1分）
    ［OH-］=2.2×10-5mol·L-1　　
    ［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3
    5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11
    5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17
    5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（2分）
    （8）1×10-12

    解析该题考查的是电解质溶液，包含它的电离与水解，这部分内容的题较难，它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的，所以它涉及到化学平衡方面的内容，考查范围较广。
    （Ⅰ）、（Ⅱ）较简单，这里不再赘述，不过我认为（Ⅱ）第3小题的答案有误，答案应该是

    （Ⅲ）
    （1）          醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++ CH3COO－，当加入醋酸钠固体时，CH3COO－浓度上升，平衡向左移动，导致结果就是C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小。
    （2）          CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-，水解是吸热的，当温度升高是平衡向右移动，所以C(OH—)升高
    （3）          醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-，1mol·L-1醋酸钠溶液相当于在0．5mol·L-1基础上加入醋酸钠，水解平衡向右移动，C(OH—) 升高，所以m<n,但这种化学平衡只能抑制醋酸钠加入的影响，而不能抵消，根据水解度的定义，所以a>b。
    （4）          等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合生成醋酸钠，呈碱性，所以C(Na+)>C(CH3COO—)> C(OH—)> C(H+)（溶液中存在电荷守恒）
    （5）          根据电荷守恒，C(OH—)<C(H+),必然有C(Na+)<C(CH3COO—)
    （6）          本人觉得这道题答案有误，正确答案应该是B、C。如果等体积混合pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH，溶液pH<7,这是因为醋酸是弱电解质，醋酸分子会在混合过程中电离出H+,所以B、C说法不正确。
    （7）          （8）简单

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    请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    按组成分类，属于单质的是
    ①②
    ①②
    ，属于氧化物的是
    ⑤
    ⑤
    ，属于酸的是
    ⑦
    ⑦
    ，属于碱的是
    ⑥
    ⑥
    ，属于盐的是
    ④
    ④
    ．

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    请用以上物质回答下列问题．（填序号）
    （1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是
    ⑦
    ⑦
    ；
    （2）属于弱电解质的是
    ③
    ③
    ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
    ②
    ②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质
    ①NaCl晶体   ②液态SO2   ③纯醋酸  　④硫酸钡 　⑤铜  ⑥酒精　　⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨氯气   ⑩氢氧化铁
    请用以上物质回答下列问题．（填序号）
    （1）属于强电解质的是
    ①④⑦
    ①④⑦
    ；
    （2）属于弱电解质的是
    ③⑩
    ③⑩
    ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
    ②
    ②
    ．

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    ④⑤
    ④⑤
    ，属于氧化物的是
    ②③
    ②③
    ，属于酸的是
    ⑦
    ⑦
    ，属于碱的是
    ⑥
    ⑥
    ，属于盐的是
    ①
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