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    8．下列实验的现象与对应的结论均正确的是（　　）
    选项操       作现    象结    论
    A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+
    B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
    C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．润的红色石蕊试变蓝，说明反应生成的是氨气，则原溶液中含有铵根离子；
    B．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色；
    C．反应生成四氧化三铁和氢气；
    D．水蒸气与铁粉反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体．

    解答 解：A．向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则溶液X中含有NH4+，故A正确；
    B．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，故B错误；
    C．反应生成四氧化三铁和氢气，粉末不会变红，现象不合理，故C错误；
    D．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的是黑色的四氧化三铁，该实验现象不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及氨气的制备及检验、铁的性质、过氧化钠的性质等知识，侧重实验操作及实验原理的考查，注意实验方案的可行性、操作性及评价性的分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

    （1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应．
    （2）C中发生反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列金属冶炼原理的化学反应中，属于置换反应的是（　　）
    A．电解熔融的氯化钠制取钠B．用一氧化碳还原氧化铁制取铁
    C．加热分解氧化汞制取汞D．铁与硫酸铜溶液反应制取铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对物质的量浓度相同的溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的质量相等
    B．每升溶液中溶质的质量相等
    C．相同体积的溶液，其溶质的物质的量相等
    D．每升溶液中溶质的微粒数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

    （1）写出装置B中指定仪器b的名称：圆底烧瓶
    （2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    根据该原理需要选择A、B、C装置中的A装置制取氯气．
    （3）反应装置的导气管与D装置的X导管（选X或Y），写出D装置中
    ①处棉球的离子反应方程式：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②处棉球的现象：棉球变蓝；
    ③处棉球的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）D装置中④的作用：观察氯气是否被吸收完全．
    （5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
     形成原电池    		B．
     除去乙烯中混有的SO2
    C．
     验证HCl气体在水中的溶解性    		D．
     实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（　　）
    ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时  ②混合气体的密度不变时
    ③体系的温度不变时  ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时
    ⑤体系的压强不变时    ⑥气体的平均相对分子质量不变时．
    A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池中镁为负极，发生还原反应
    B．该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    C．电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱
    D．电池工作时，OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1：

    已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    CaSO4的溶解度曲线如图2．
    请回答下列问题：
    （1）滤液Ⅰ中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （4）当离子浓度≤1×10-5 mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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