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    NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是

    A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个
    B．14 g氮气所含的N原子数为NA个
    C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
    D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个

    B

    解析试题分析：A中的物质如果是离子化合物则不存在分子，A不正确；氮气是2个氮原子构成的分子，14g氮气的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有的N原子数为NA个，B正确；标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；钠的最外层电子数是1个，在反应中只能失去1个电子，因此在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA个，D不正确，答案选B。
    考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA
    B．0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
    C．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
    D．20g重水（2 1H2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．通常情况下，7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA­
    B．22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等
    C．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移0.1NA电子
    D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电子式书写正确的是

    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是

    A．V1>V2 B．Z的成分为CO2
    C．Y的成分为 Na2CO3 D．X中mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（  ）

    A．足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3 NA
    B．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
    D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

    A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 
    B．2g氢气所含原子数为NA 
    C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA 
    D．17gNH3所含电子数为10NA 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(    )
    ①3.2 g O2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
    ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
    ④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
    ⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    (1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
    (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。

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