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常温下，已知pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：

(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，c(IO₃^－)________c(Na⁺)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、IO₄^－、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(Na⁺)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(IO₄^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H⁺)

D．c(IO₄^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度大小顺序为________(填选项的标号)

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有________、________

答案：

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（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????

（填选项的标号）

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、

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常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

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B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液与0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

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A.
HIO₄是一元强酸
B.
此混合溶液中c(Na⁺)＝c(IO₄-)
C.
c(H⁺)·c(OH^-)＝10^-¹⁴ mol²·L^-²
D.
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