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    19．下列电子式书写不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．氯化氢属于共价化合物；
    B．氢氧根离子为阴离子，带1个单位负电荷，氧原子与氢原子共用1对电子；
    C．CoCl2属于离子化合物；
    D．CH3Cl为共价化合物，碳原子与3个氢原子各共用1对电子，与氯原子共用1对电子；

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故A错误；
    B．氢氧根离子为阴离子，带1个单位负电荷，氧原子与氢原子共用1对电子，电子式为：，故B正确；
    C．CoCl2属于离子化合物，电子式为：，故C正确；
    D．CH3Cl为共价化合物，碳原子与3个氢原子各共用1对电子，与氯原子共用1对电子，电子式为：，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查电子式的正误判断，题目难度不大，主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，明确物质中化学键的类型是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1：1.100℃，101kpa时，1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
    （1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    （2）100℃，101kpa时，忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的3.06倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的1.5倍（结果保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是（　　）
    A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
    B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头
    C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
    D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48L．
    （2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应Fe-2e-=Fe2+；正极材料碳棒，正极电极反应2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已经到达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．当B、C、D三种物质，它们的物质的量nB：nC：nD=2：1：1
    D．混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
    B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    C．碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气
    D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱．按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（　　）
    ①H2O　②CO32-③Al3+ ④CH3COOH　⑤NH4+　⑥HCO3-．
    A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期LiBeBCNOF
    电负性值0.981.572.042.553.443.98
    第三周期NaMgAlSiPSCl
    电负性值0.931.611.902.192.583.16
    （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
    （2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
    （3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（　　）
    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
    B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
    C．反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大
    D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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