【题目】将2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧,生成H2O(g),放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )
A. 若使用H2(l),则放出热量大于Q kJ B. 若生成H2O(l),则放出热量大于Q kJ
C. 若使用O2(s),则放出热量大于Q kJ D. 电解18.0 g液态水,需要吸收Q kJ的热
【答案】B
【解析】A、2.0g H2(g)在O2(g)中完全燃烧,生成H2O(g),放出热量Q kJ,若使用H2(l),由液态变为气态,需要吸热,则该反应放出热量小于QkJ,选项A错误;B、2.0g H2(g)在O2(g)中完全燃烧,生成H2O(g),放出热量Q kJ,由气态变为液态,要放出热量,所以若生成H2O(l),则放出热量大于QkJ,选项B正确;C、2.0g H2(g)在O2(g)中完全燃烧,生成H2O(g),放出热量Q kJ,若使用O2(s),由固体变为气体,需要吸热,则该反应放出热量小于QkJ,选项C错误;D、2.0g H2(g)在O2(g)中完全燃烧,生成1molH2O(g),放出热量QkJ,则电解18.0 g H2O(l)吸收的热量大于QkJ,选项D错误。答案选B。
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【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I–的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I–→H2O+IO– 慢 H2O2+IO–→H2O+O2+I– 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率与I–浓度有关 B. 反应活化能为98 kJ/mol
C. IO–是该反应的催化剂 D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)
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【题目】已知下列热化学方程式:C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
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【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应,生成等物质的量的 I2和 KIO3,则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________,又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2,溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为__________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式_______________________________________,反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是_______。
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【题目】重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。
a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目: 。
(3)某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
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【题目】纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是
A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
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【题目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有
A. 取样,滴加硫氰化钾溶液
B. 取样,加氯水和CC14,振荡
C. 取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体
D. 取样,加足量的氢氧化钠加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体
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【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H (g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=+25 kJ·mol-1
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【题目】已知:H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
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