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    9．现有下列几种物质：
    ①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填写序号）
    （1）不含极性键的分子晶体是②；
    （2）含有极性键的分子晶体是⑥；
    （3）只含离子键的离子晶体是①⑧；
    （4）含有极性键的原子晶体是⑤；
    （5）含有非极性键的离子晶体是③⑨；
    （6）含有配位键的离子晶体是⑦⑩．

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；分子晶体中粒子间的作用力为分子间作用力，离子晶体中离子间的作用力为离子键，原子晶体中原子间的作用力为共价键．

    解答 解：①CaS中钙离子和硫离子之间存在离子键，为离子晶体；
    ②Ar中没有化学键，属于分子晶体；
    ③CaO2中钙离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子之间存在非极性键，为离子晶体；
    ④金刚石中含有非金属性键，属于原子晶体；
    ⑤SiC中含有极性键，属于原子晶体；
    ⑥H2O2 中含有极性键和非极性键，属于分子晶体；
    ⑦（NH4）2SO4中含有极性键、离子键和配位键，属于离子晶体；
    ⑧MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子晶体；
    ⑨CH3COONa中存在极性键、非极性键、离子键，属于离子晶体；
    ⑩[Cu（NH3）4]SO4 中存在极性键、配位键、离子键，属于离子晶体；
    （1）不含极性键的分子晶体是 ②；故答案为：②；
    （2）含有极性键的分子晶体是 ⑥；故答案为：⑥；
    （3）只含离子键的离子晶体是 ①⑧；故答案为：①⑧；
    （4）含有极性键的原子晶体是 ⑤；故答案为：⑤；
    （5）含有非极性键的离子晶体是 ③⑨；故答案为：③⑨；
    （6）含有配位键的离子晶体是 ⑦⑩；故答案为：⑦⑩．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，根据基本概念及物质中存在的化学键来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大．

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    19．一面是某同学用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
    B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油
    C．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物

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    20．Ullmann（乌尔曼）反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．其反应机理如下：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为C7H6N2．
    （2）化合物Ⅳ是化合物Ⅰ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为3：2：2：2，其所有的结构简式为、．
    （3）1mol化合物Ⅲ可以与7mol H2发生加成反应，加成后产物结构简式为．
    （4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有C6H12O6（写分子式）．
    （2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做消毒剂．
    （3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134．取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g．则分子中C、H原子的个数比2：3．苹果酸的分子式是C4H6O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A．  2-甲基-4-戊炔
    B．CH2=C（C2H5）22-乙基-1-丁烯
    C．CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH3    2-甲基-4-乙基戊烷
    D． 1，3，5-三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．基态原子是处于最低能量状态的原子
    B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
    C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
    D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）溴的基态原子的价电子排布图为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（I）．
    元素名称氟氧溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3．
    （6）写出一个CO2的等电子体：CS2、N2O．

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    11．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是（　　）
    A．肯定存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤

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    12．CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO4?5H2O的实验室制备流程圈．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色；有无色气体生成．
    （2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4
    称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O0.098g．
    （4）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点所对应的刻度．
    （5）若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4?5H2O的质量偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4?5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为-1.48%．

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