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    【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为（ ）

    A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

    【答案】B

    【解析】

    产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，则，根据H原子守恒，可以知道，又m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，则[0.7mol-n(CO2)]×28g·mol-1+n(CO2)×44g·mol-1=24.4g，解之得，n(CO2)=0.3mol，则m(CO2)=0.3mol×44g·mol-1=13.2g，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下

    下列说法不正确的是（ ）。

    A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

    C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空。

    （1）25℃时，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其电离度为__，由水电离的c(H+)=__。

    （2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀释，其 pH变化情况如曲线I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲线__，a、b两点中，导电能力更强的是__。

    （3）氨水和盐酸等浓度等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）__。此时，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

    下列叙述正确的是

    A. 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢

    B. 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

    C. 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内

    D. 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHH++CH3COO-

    1.96×10-5

    HClO

    HClOH++ClO-

    3.0×10-8

    H2CO3

    H2CO3H++ HCO3-

    HCO3-H++ CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2SO3

    H2SO3H++HSO3-

    HSO3-H++ SO32-

    K1=1.54×10-2

    K2= 1.02×10-7

    回答下列问题：

    （1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。

    （2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。

    （3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

    （1）无“0”刻度的是___(填字母)。

    （2）下列操作合理的是___(填字母)。

    A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

    B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

    C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

    D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积

    第一次

    25.00

    0.00

    26.05

    26.05

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.36

    26.31

    25.95

    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

    （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。

    A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．锥形瓶用待测碱液润洗

    D．滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

    A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

    B.布洛芬的分子式为C13H18O2

    C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

    D.布洛芬能发生氧化、取代、加成和缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用反应TiCl4(g)+CO2 (g)，在无水无氧下制取，实验装置如图所示、的沸点分别为：、，与互溶。下列说法正确的是

    A.、中分别盛装碱石灰、NaOH溶液

    B.热水的作用是使气化，冰水的作用是使冷凝

    C.反应结束，先停止通，再停止加热

    D.分离中的液态混合物，采用的操作是分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是

    常温下，21g聚乙烯中含有氢原子的数目为

    在反应中每生成71g氯气转移的电子数为

    中含键数目为

    过氧化钠与水反应，若转移个电子，则产生的氧气为32g

    在的碳酸钠溶液中，总数为．

    A.B.C.D.

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