若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag
④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．
A． ①③⑥ B． ②③⑥ C． ①④⑤ D． ②③④⑥
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： 若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
解答： 解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；
②将银片应接在电源的正极上，故②正确；
③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣→2Ag 故③正确；
④在银片上发生的反应是：2Ag++2e﹣→2Ag，故④错误；
⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；
故选B．
点评： 本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单．
科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A． 容器内压强不随时间变化
B． v正（X）=v逆（Z）
C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D． 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
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科目：高中化学 来源： 题型：
硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． MgB B． Mg3B2 C． MgB2 D． Mg2B3
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A． 1：1 B． 1：2 C． 2：3 D． 3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由： ．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）
A． H2和Cl2 B． Cu和Cl2 C． H2和O2 D． Cu和O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
按图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜．电解质溶液中含有足量的Cu2+．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为（）
A． 4：1 B． 3：1 C． 2：1 D． 5：3
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科目：高中化学 来源： 题型：
废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施。
（1）烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。
①列举一种由NOx引起的大气污染现象： 。
②已知：CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝_____。
③下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 ；
（2） 下图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
①电池正极为 。（填“a”或“b”）
②电极a上的电极反应式为 。
③电池工作过程中Na+离子移向 、Cl-离子移向 。（填“a电极”、或“b电极”）
④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84 L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水 g。（忽略CO2的溶解）
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