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    下列说法中正确的是
    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
    C

    试题分析：A、NO2、SO2、BF3分子中N、S、B最外层电子都不满足8e?稳定结构，错误；B、P4的键角为60º，错误；C、根据NaCl晶体的结构可知与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，正确；D、石墨为原子间通过共价键而形成的晶体，其硬度很小，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
    请回答下列问题：
    （1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
    A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有和两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是
    A．14N、N4与N2互为同位素
    B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2＋2
    C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
    D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
    （2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为           。
    （4）沸点比较：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
    A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
    A．NaN3中含有离子键
    B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2
    C．当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022
    D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子     、        ；大立方体的体心处▽所代表的是        (用化学式表示)。

    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2O2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
     
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                         。
    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
    A．H2O分子的比例模型
    B．H2O和D2O与互为同分异构体
    C．H2O分子和H2S分子都是极性分子
    D．H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高

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