Question

锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠或②溴化铜或③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成H₂的速率（mL/min），预计三种方案的速率大小是（　　）

• A、①＞③＞②
• B、③＞②＞①
• C、②＞③＞①
• D、①＞②＞③

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：反应实质为Zn与氢离子反应，①醋酸钠，与氢离子结合生成醋酸，氢离子浓度减小；②溴化铜与Zn反应生成Cu，构成原电池；③醋酸铜，在构成原电池的同时，氢离子浓度减小，以此来解答．

解答： 解：金属与盐酸反应生成氢气的反应实质为Zn与氢离子反应，
①醋酸钠与氢离子结合生成醋酸，氢离子浓度减小，
②溴化铜与Zn反应生成Cu，构成原电池，
③醋酸铜，在构成原电池的同时，氢离子浓度减小，形成原电池反应速率加快，但氢离子浓度减小，则反应速率较②小，
所以反应速率为②＞③＞①，
故选C．

点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、原电池对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．