Question

（本题共12分）

下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：

1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                   。

当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：                             。

2．圆底烧瓶里的实验现象是                                      ，鼓入空气的作用是                                 。

3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色              。

4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：                                            。

5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为                                           。

6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后    （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是                   。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）

1、4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O（1分）

该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）

2、有红棕色气体产生（1分）    提供O₂，且促进氨的挥发（2分）

3、变红色（1分）

4、NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃（1分）

5、(NH₄)₂Cr₂O₇  Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O（2分）

6、蒸馏（1分）    盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）

【解析】氨的催化氧化为放热反应，产物的NO，遇到氧气即转化为红棕色的NO₂，再溶于水生成HNO₃，氨气遇到硝酸得到硝酸铵。

工业上为得到高浓度的硝酸，一般的做法是向稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，再蒸馏。