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    Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(aq)。

    (1)该反应的平衡常数K的表达式为K=________。

    当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    (2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)

     

    c(I-)/mol·L-1

    c(Fe3+)/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    通过上表所给的数据计算得知：在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中，m、n的值为___________(选填A、B、C或D)。

    A.m=1,n=1          B.m=1,n=2               C.m=2,n=1              D.m=2,n=2

    I-浓度对反应速率的影响________(填“大于”“小于”或“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响。

    （1）  向右 

    （2）C  大于


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．
    （1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ．
    （2）按要求写化学方程式或离子方程式：
    ①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；
    ②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：
    Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
    Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
    ．
    （3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为
    1：2：8
    1：2：8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

        相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾

    32

    44.6

    61.8[

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    （1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。

    （2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。

    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、        、干燥。

    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    在试管中加入少量FeCl3溶液和     

    （填少量、过量）的KI溶液。

    深红色如期出现

    ②

    将试管中的混合溶液转移至        

    （填仪器）中，倒入一定量的        ，

                                    。

                                   

    ③

                                   

                                   

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012届广东省韶关市高三下学期第二次调研考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8[
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		在试管中加入少量FeCl3溶液和     
    （填少量、过量）的KI溶液。
    		深红色如期出现
    ②
    		将试管中的混合溶液转移至        
    （填仪器）中，倒入一定量的       ，
                                   。
    		                               
    ③
    		                               
    		                               

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    科目：高中化学 来源：2011-2011-2012学年广东省韶关市高三下学期第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

        相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾

    32

    44.6

    61.8[

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    （1）红褐色滤渣的主要成分是               （写化学式）。

    （2）在进行操作I时的最佳温度是            ℃。

    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为           、过滤、        、干燥。

    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    在试管中加入少量FeCl3溶液和     

    （填少量、过量）的KI溶液。

    深红色如期出现

    ②

    将试管中的混合溶液转移至        

    （填仪器）中，倒入一定量的        ，

                                    。

                                   

    ③

                                   

                                   

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：实验题

    实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：
    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
     请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是_______________（写化学式）。
    （2）在进行操作I时的最佳温度是________  ℃。
    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。

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