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    生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是(   )
    A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应B．燃烧反应
    C．复分解反应D．中和反应
    C

    试题分析：常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧、大部分化合反应等，故C不一定属于放热反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
    A．正反应为吸热反应
    B．该反应的逆反应是吸热过程
    C．HBr的能量一定高于H2的能量
    D．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol-1，
    又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol-1
    H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1
    HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q1 =Q2 = Q3B．Q2 > Q3 > Q1C．Q2 > Q1 > Q3D．Q2 = Q3 > Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
    （1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                                  。
    （2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是        （填“正极”或“负极”），
    c电极上发生的电极反应式是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是                    
    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
    ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。
    （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量
    （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是           
    (填字母编号)。
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
    已知：C(s)+O2(g)==CO(g)  H= -Q1 kJ·mol-1
    C(s)+ O2(g)==CO2(g)   H= -Q2 kJ·mol-1
    S(s)+O2(g)==SO2(g)    H= -Q3 KJ·mol-1
    则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)  H=         kJ·mol-1。
    （3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图（1）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。
    700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是         (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图（2）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为              。
    若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
        则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
    化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
             3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
    写出正极的电极反应方程式                .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （14分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是________。
    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部
    分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰。已知：

    写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式：________。
    （3）50-55时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4＋

    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，Fe2+：7.6~9.6。步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再将pH调至_______，使Fe3＋沉淀完全。
    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：_____________。

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