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    8．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等
    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再变化
    ④A、B、C的压强不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化
    ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦A、C的物质的量之比不再变化
    ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
    A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；
    ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；
    ③A、B、C的浓度不再变化，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；
    ④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的物质的量的量不变，反应达到平衡状态，故不选；
    ⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
    ⑥反应前后混合气体的总物质的量减小，当混合气体的物质的量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
    ⑦A、C的物质的量之比不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
    ⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少及转化率有关，与平衡状态无关，故选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡状态的理解和分析判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为平衡状态判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：
    （1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
    （2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
    （3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
    （4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
    O═OH-HH-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
    （5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图（图2）正确的是B

    （6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
    （7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是bcegj．（填序号，多选不得分，少选扣分）
    a．试管夹　  b．镊子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．滤纸　　  f．研钵
    g．烧杯　　  h．坩埚　　i．石棉网　　j．玻璃片　　k．药匙　　　l．燃烧匙
    （2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO2．请完成下列内容：
    ①观察钾的切面．硬度：小，颜色：银白
    ②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
    在空气中缓慢氧化：4K+O2=2K2O；
    点燃，发生剧烈燃烧：K+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO2．
    ③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
    ④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？观察、实验、分类、比较．
    （3）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
    请回答下列问题：
    ①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
    ②D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    ③E中发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．属于苯的同系物
    C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
    B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
    D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
    A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．反应的氧化产物Mn2+
    C．当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
    D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．6种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
    （1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是H2．
    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
    （4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
    （5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为BD
    A．NaOH溶液    B．铁氰化钾溶液     C．KSCN溶液和双氧水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B．2 g氢气所含原子数目为NA
    C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D．17 g氨气所含原子数目为4 NA

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