Question

12．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

• A． 1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
• B． 101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 299.6 kJ
• C． 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• D． 1 mol B₂H₆气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2 165 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反应放热焓变为负值；
B、反应焓变单位为KJ/mol；
C、反应能量变化和参加反应物质的量有关，量不同，反应焓变不同；
D、热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法分析；

解答 解：A、1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-642 kJ•mol^-1，故A错误；
B、101 kPa下，26 g乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 299.6 kJ/mol，故B错误；
C、12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量，反应的热化学方程式为：C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，故C错误；
D、1 mol B₂H₆气体完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2 165 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．