练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
    C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3?、Cl ?

    分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．pH=12的溶液，显碱性；
    C．能与铝粉反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    D．该组离子之间不反应．

    解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．pH=12的溶液，显碱性，ClO-、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．能与铝粉反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COOO-，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（　　）
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
    ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    ④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
    ⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
    ⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
    A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中
    加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
    B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子
    C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
    D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中数据合理的是（　　）
    A．用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸
    B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
    C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
    D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
    （1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
    （2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是氢键，层与层间的作用力是范德华力．
    （3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属一元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
    BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

    （1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）．已知：
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
    2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
    则CO还原H2O（g）的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
    （2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （3）一种新型锂离子二次电池--磷酸铁锂（LiFePO4）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
    （4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因气体a（Cl2）将I2氧化成更高价态的碘的化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
    B．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
    C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
    D．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
    试回答下列问题：
    （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则B为O2（填化学式，下同），E为CuO，写出A+E→D的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    （2）若常温下，B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则C为H2（填化学式，下同），E为H2O，写出A+E→D的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案