Question

8．A、B、C、D、E是中学化学常见的物质．其中，A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体．其转化关系如下：
（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B．
①组成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②当E与D反应，转移1mol电子时，生成B的质量为16g．
（2）若E是黑色、有磁性固体．
①C与D反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是bd（填字母序号）．
a．二者发生氧化还原反应
b．反应后所得溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀
d．向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色．

Answer 1

分析 A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体，
（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B，则E为Na₂O₂，C是金属单质，则C为Na，B为O₂，D是无色液体，则D为水H₂O，钠与水反应生成氢气，A为H₂；
（2）若E是黑色、有磁性固体，则E为Fe₃O₄，C是金属单质，则C是Fe，所以B为O₂，D是无色液体，则D为水H₂O，钠与水反应生成氢气，A为H₂，据此答题；

解答 解：A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体，
（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B，则E为Na₂O₂，C是金属单质，则C为Na，B为O₂，D是无色液体，则D为水H₂O，钠与水反应生成氢气，A为H₂，
①钠元素在周期表中的位置是第3周期 第IA族，
故答案为：第3周期 第IA族；
②当Na₂O₂与H₂O反应时，根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，每摩尔Na₂O₂反应可以转移1mol电子，转移1mol电子时，生成O₂的物质的量为0.5mol，其质量为16g，
故答案为：16g；
（2）若E是黑色、有磁性固体，则E为Fe₃O₄，C是金属单质，则C是Fe，所以B为O₂，D是无色液体，则D为水H₂O，钠与水反应生成氢气，A为H₂，
①Fe与H₂O反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
②Fe₃O₄与稀盐酸的反应中，
a．二者发生的反应为非氧化还原反应，故a错误；
b．反应后所得溶液中有亚铁离子，能使酸性KMnO₄溶液褪色，故b正确；
c．向反应后溶液中加入NaOH溶液，由于有氢氧化铁产生，所以不能观察到白色沉淀，故c错误；
d．反应后溶液中含有铁离子，所以向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色，故d正确，
故答案为：b d．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据物质的颜色进行推断，熟需要学生练掌握元素化合物知识．