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    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是           (　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    ②

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH2===CH2

    ③

    S

    SO3

    H2SO4

     ④

    NO

    NO2

    HNO3

    ⑤

    FeCl2

    Fe

    FeCl3

    A．④⑤                     B．③④                     C．②⑤                     D．①⑤


    答案　A

    解析　①中，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合；②中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合；③中，硫与三氧化硫之间不能一步相互转化，故不符合；综上所述应选A。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(  )

    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

    D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是                  (　　)

    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是                                                 (　　)

    A．氯化银在水中的溶解平衡

    B．氢氧燃料电池中电极上的反应

    C．铁在潮湿的空气中生锈

    D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。

    ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下表中的离子方程式及评价都合理的是                                                            (　　)

    选项

    化学反应

    离子方程式

    评价

    A

    碳酸钙与醋酸反应

    CO＋2CH3COOH===

    CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

    错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

    B

    NaHSO3的水解

    HSO＋H2OSO＋H3O＋

    错误。水解方程式误写成电离方程式

    C

    Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

    Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O

    ===CaSO3↓＋2HClO

    正确

    D

    等物质的量的FeBr2和Cl2反应

    2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    错误。Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                              。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

         a．向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

         c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH

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